1、吉布斯自由能越小反应越容易自发进行吗？

    吉布斯自由能越小，反应不一定越容易自发进行。

    吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用g表示，它的定义是：g=uts+pv=hts，其中u是系统的内能，t是温度(绝对温度，k)，s是熵，p是压强，v是体积，h是焓。

    它的物理意义是判断一个化学反应是否能够自发进行，若反应在等温等压下进行，不做非体积功，则：当Δg0时，自发进行；当Δg=0时，不能进行；当Δg0时，逆反应自发进行。

    它只是判断反应能否自发进行的依据，但是对于反应自发进行的容易程度是无法判断的。一个反应是否容易自发进行，还需要考察反应温度等因素。

    (1)结合自由能大小说明什么问题扩展资料

    当反应做非体积功时，吉布斯自由能判断反应的方向的原理为：

    吉布斯自由能改变量-Δg=-(g2-g1)=w非。表明状态函数g是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中g的减少量-Δg是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由Δg进行判断：

    1、-Δgw非反应以不可逆方式自发进行；

    2、-Δg=w非反应以可逆方式进行；

    3、-Δgw非不能进行。

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